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    4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

    分析 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．

    解答 解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，
    故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

    点评 本题考查了烷烃的命名，应注意的是烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．W的单质的熔点最高
    B．X元素的非金属性最强
    C．最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
    D．Z的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有机物A的分子式为C51H96O6，在硫酸存在下发生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92，1molE与足量的钠反应可生成H233.6L（标准状况）．试回答：
    （1）B的结构简式是C15H29COOH，E的名称是丙三醇或甘油．
    （2）A可能的结构有2种，写出其中一种同分异构体的结构简式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
    实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    实验
    序号    		0.01mol/L KIO3酸性溶液
    （含淀粉）的体积/mL    		0.01mol/L Na2SO3溶
    液的体积/mL    		水的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		出现蓝色
    的时间/s
    ①55V10
    ②554025
    ③5V23525
    （1）V1=40mL，V2=10mL．
    （2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min2min5min15min20min
    3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol•L-1H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
    假设一：Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应不影响．
    假设二：SO42对金属铝与H+反应没有影响．
    假设三：SO42对金属铝与H+反应有抑制作用．
    假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用．
    请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响．将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO42-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO42对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO42对该反应的速率不影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）通入HCl气体能增大AlCl3结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各烃中沸点最低的是（　　）
    A．庚烷B．戊烷C．异戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
    B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
    品红试液    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
    2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
    或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
    c
    含淀粉的碘水    		棉球变为白色
    结论：该气体具有还原 性

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