练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．硫酸酸性大于磷酸
    B．钾的金属性强于钠
    C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
    D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B．同主族元素从上到下金属性依次增强；
    C．气态水转化为液态水会放出热量；
    D．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
    B．同主族元素从上到下金属性依次增强，则金属性：K＞Na，能用元素周期律解释，故B不选；
    C．气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，不能用元素周期律解释，故C选；
    D．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则氟化氢的稳定性大于氯化氢，能用元素周期律解释，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于平衡CO2（g）═CO2（aq）△H＜0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）
    A．增加压强B．升高温度C．不断搅拌D．升温减压

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
    B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb
    C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L
    D．若c1=0.3mol•L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．
    （1）Ti2+的基态价电子排布式为3d2．
    （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为sp2．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲醛与水分子之间形成氢键．
    （4）与N2O互为等电子体的一种分子为CO2或者CS2（填化学式）．
    （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）
    A．可用Cl2和NaClO3制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2
    B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
    D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5NA
    ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA
    ④标准状况下，4.48L CCl4所含的原子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，缩小容器的容积，N2的浓度增大
    B．平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N2的转化率增大
    C．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
    D．平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？（本题要考虑NaOH溶液是否过量，即不足时和足量时两种情况）
    解：
    （1）NaOH溶液不足时；
    （2）NaOH溶液足量时．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案