I．在80℃时.将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间/sc/mol?L-1 0 20 40 60 80 100 N2O4 0.20 a 0.10 c d e NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.发现气体的颜色变浅．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施．

A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L?s）

．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=

1.8

．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

A、B、D

．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）浓度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L^-1	0.100	0.070	0.050	c₃	a	b
c（B）mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为

A（g）=2B（g）

，表中c₂

＞

c₃、a

b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是

0.2

mol?L^-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
该反应的平衡常数k=

．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C时，将0.100molN₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(选填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂ 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______ (填字母）。

A.减小NO₂的浓度 B.降低温度 C.增加NO₂的浓度

D.升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂ N₂O₄(g) (g) △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂。巳知T₁<T₂,则a₁____a₂ (选择A、B、C、D填空）。

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

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科目：高中化学 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s c/mol?L^-1		20	40	60	80	100
N₂O₄	0.20	a	0.10	c	d	e
NO₂		0.12	b	0.26	0.30	0.30

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

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