【题目】下列实验目的可以实现或操作正确的是
A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出
D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
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【题目】将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止,冷却,称得固体质量为26.5g。问:原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
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【题目】一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时,B的体积分数为25%
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【题目】将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,则V的取值范围为 .
(2)若硫酸溶液过量,反应后的溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,则原混合物中含铜g.
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A.将40gNaOH 溶解在1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
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【题目】钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是
A. 铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上
B. 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D. 氢氧化铯是强碱,其碱性比氢氧化钾弱
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