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【题目】下列实验目的可以实现或操作正确的是

A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B. 10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌

【答案】D

【解析】A.托盘天平精确到0.1,无法称取3.23 g NaCl固体,故A错误;B.量筒精确到0.1,无法量取 7.50 mL 稀盐酸,故B错误;C.冷凝管中冷却水应该是下口进上口出,冷却水与蒸气的流向相反,冷却效果好,故C错误;D.由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确故选D

练习册系列答案
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【题目】下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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【题目】将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止,冷却,称得固体质量为26.5g。问:原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少?

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【题目】依据元素的原子结构和性质的变化规律,推断下列元素金属性最强的是

A. Na B. O

C. Al D. S

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【题目】用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

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【题目】一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示.下列有关说法正确的是(
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50%
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D.第15min时,B的体积分数为25%

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【题目】将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,则V的取值范围为
(2)若硫酸溶液过量,反应后的溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,则原混合物中含铜g.

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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A.将40gNaOH 溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

C.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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【题目】钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是

A. 铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上

B. 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸

C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D. 氢氧化铯是强碱,其碱性比氢氧化钾弱

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