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    【题目】下列说法不正确的是

    A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表

    B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构

    C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的

    D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表，A正确；B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来分析元素，但不能测定分子的结构，B错误；C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的，C正确；D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

    已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

    请回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

    A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

    B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

    C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

    D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

    （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

    A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

    （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

    （4）操作A为______________________。

    （5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

    ① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

    ② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    溶液开始变蓝时间（min）

    0.1mol·L-1

    KI溶液

    H2O

    0.01mol·L-1

    X溶液

    0.1mol·L-1

    双氧水

    0.1mol·L-1

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    0

    10.0

    10.0

    40.0

    无

    t

    5

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

    回答下列问题：

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

    实验2中m= ，n= 。

    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

    （3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

    Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

    则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

    A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。

    回答下列问题：

    （1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

    （2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________ 。

    （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤ （用离子符号表示）。

    （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________ ；W单质泄漏时出现的现象是 ________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

    B．σ键就是单键，π键就是双键

    C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

    D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.20

    t2

    0.80

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

    （6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。

    ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

    ②v(CO2)正＝v(H2O)逆

    ③体系的压强不再发生变化

    ④混合气体的密度不变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    ⑥气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是

    A. 青铜 B. 钢材 C. 18K金 D. 钛合金

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