Question

12．在一定温度下反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度，2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反应热和化学平衡常数分别为-2△H和K²
• B． 该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
• C． 若投入2mol NO₂，通过控制外界条件，必能生成1mol N₂O₄
• D． 平衡时一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄）

Answer 1

分析 A．对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答；
B．缩小容器的容积是增大压强，平衡正向进行，但浓度增大为主；
C．反应是可逆反应，平衡移动只是减弱不能抵消；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比．

解答 解：A.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡常数为K，故相同温度时反应N₂O₄（g）?2NO₂（g））△H＞0，平衡常数K₁=$\frac{1}{K}$，故2N₂O₄（g）═4NO₂（g）的反应热为2△H，化学平衡常数和$\frac{1}{{K}^{2}}$，故A错误；
B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，压强增大平衡右移，但混合气体颜色变深，故B错误；
C．若投入2mol NO₂，反应是可逆反应，平衡移动只是减弱不能抵消，生成N₂O₄一定小于1mol，故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v_正（NO₂）=2v_正（N₂O₄），则v_正（N₂O₄）=v_逆（N₂O₄），平衡时一定有v_正（NO₂）=2v_逆（N₂O₄），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，改变条件平衡向减弱这种改变的方向进行是平衡移动原理的实质，题目难度中等．