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    【题目】L-多巴是一种有机物，分子式为C9H11O4N，它可用于帕金森病的治疗，其结构简式为。下列关于L-多巴的叙述不正确的是（ ）

    A.它属于α-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性

    B.它能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.它可以通过两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有3个六元环

    D.它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L-多巴最多消耗的NaOH与HC1的物质的量之比为1：1

    【答案】D

    【解析】

    A. 该有机物分子中既含—NH2，又含—COOH，且—NH2连在α位上，属于α-氨基酸，故A正确；

    B. 其结构中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，故B正确；

    C. 两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物，故C正确；

    D. 1mol L-多巴含有1mol羧基，2mol酚羟基，因此最多消耗的NaOH为3mol，含有1mol —NH2，最多消耗的HCl为1mol，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

    A.PbO2是电池的负极

    B.Pb是电池的负极

    C.PbO2得电子，被氧化

    D.电池放电时，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

    回答下列问题:

    Ⅰ.环己烯的制备与提纯

    (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

    (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。

    a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

    b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

    ②仪器B的作用为____________________________。

    (3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。

    Ⅱ.环己烯含量的测定

    在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

    测定过程中，发生的反应如下:

    ①Br2+→

    ②Br2+2KI=I2+2KBr

    ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    (4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。

    (5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。

    a.样品中含有苯酚杂质

    b.在测定过程中部分环己烯挥发

    c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

    A. CHCl3分子的空间构型为正四面体

    B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

    C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据如图所示转化关系回答下列问题：

    (1)D的化学名称是___________________。

    (2)反应③的化学方程式是______________________________________________________。

    (3)B的分子式是_________，A的结构简式是_________。反应①的反应类型是_________。

    (4)符合下列两个条件的B的同分异构体（不包括B）有_________种。

    ①与B有相同官能团且苯环上只有两个取代基 ②不与溶液发生显色反应

    写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______________。

    (5)反应④的化学方程式是_________________________________________________________________。G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在纯水中加入盐一定促进水的电离

    B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

    C.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大

    D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：

    （1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__。

    ②负极反应式为__。

    ③电极表面镀铂粉的原因是__。

    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是___。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

    B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    D.反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的有机物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该有机物中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是（ ）

    A.M的分子式为CH2OB.M的实验式为CH3O

    C.M不可能是2-羟基丙酸D.M可能是饱和一元羧酸

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