Question

6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C． 将适量CO₂通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K₁为2.95×10^-8）ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• D． 向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．Al₂（SO₄）₃过量，Ba（OH）₂溶液中钡离子和氢氧根离子全部转化为沉淀；
B．铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，两者反应生成亚铁离子和硫；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液，生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，离子反应为：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正确；
B．FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液生成氯化亚铁和硫，离子反应为：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，故B正确；
C．常温下，碳酸的电离常数k_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12，次氯酸的K₁为2.95×10^-8，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入CO₂，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C错误；
D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液，反应才碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子是解答本题的关键，题目难度中等．