【题目】“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________，其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是______。
【答案】 使集气瓶内氧气完全消耗 产生大量白烟 4P+5O2
2P2O5 水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处 氮气不与红磷反应（或氮气不溶于水，不与水反应） 装置气密性不好（或漏气）
【解析】测定空气中氧气体积分数的实验，为了使集气瓶内氧气完全消耗，使测量结果更准确，红磷必须过量；红磷燃烧产物是五氧化二磷，是白色固体，很容易形成固体小颗粒，所以燃烧现象是：产生大量白烟；反应物为P和O2，生成物是P2O5，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；红磷燃烧消耗氧气使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被倒吸入集气瓶内体积的约1/5处，由此可知氧气约占空气体积的1/5；该实验得出水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处，说明另4/5的气体(氮气)不与红磷反应（或氮气不溶于水，不与水反应）；测定空气中氧气含量的实验中，若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，小于l/5说明测量结果偏小，可能的原因有：①红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；②装置气密性不好（或漏气）；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等，因为前面的操作中提到了“红磷的量充足”、“待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温”，所以测得空气中氧气的体积分数约为1/7的原因是：装置气密性不好（或漏气）。
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；固体A是___________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是__________________。
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. Mg和Al的总质量为9g
B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
Y | Z | ||
R |
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．
（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________
（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。
（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）
A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
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【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：该气体为CO2
猜想2：该气体为SO2
猜想3:_____________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．盐酸 | D．澄清石灰水 |
A中品红溶液的作用是：_________________________________。
C中品红溶液的作用是：_________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。
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【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。
⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。
⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。
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【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________；
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
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