【题目】下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、CO2
C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品。
(1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。
(2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。
(3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定温度下,在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii),达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_________;维持温度和体积不变,向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2,达平衡后,N2(g)的体积分数将__________(填变大、变小、不变)。
②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。
A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均增大
B.840 ℃后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图所示:
a极的电极反应方程式为______________; b极的电极反应为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题:
(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。
②已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价,它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得,PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答:_____(填“是”或“否”),其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点:3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等
B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
D.都含有极性键
②SO3子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。
(4)元素X与硒同周期,且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X为____基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_____键形成的晶体,其晶胞为简单立方;若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质所属类别的叙述中错误的是( )
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )
A.含NA个分子的SO2 B.0.5mol氧气
C.标准状况下5.6L氢气 D.9g水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某温度时,将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. n>1.0 B. a点Kw=1.0×10-14
C. 水的电离程度:c>b D. b点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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