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    【题目】以下说法正确的是（ ）
    A.干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
    B.HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
    C.C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
    D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素

    【答案】A
    【解析】解：A、干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏，故A正确； B、HCl气体溶于水，破坏了共价键，故B错误；
    C、C60是分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；
    D、乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 ( )。

    A.酯化反应是有限度的B.酯化反应可看成取代反应的一种

    C.酯化反应的产物只有酯D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

    (1)装置甲中连通管a的作用是______________________。

    (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为______________________。

    (3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。

    (4)装置丙中导管口水封的目的是______________________。

    (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

    a．乙醚　b．去氧冷的蒸馏水　c．无水乙醇

    (6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________。

    (7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A__________，B______________．

    （2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．

    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    ( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。

    A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿

    ( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：

    仪器：

    方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

    请将相应的字母填入空白处：

    实验

    所需仪器

    方法

    除去水中混有的泥沙

    _______

    _______

    从海水中获取淡水

    _______

    _______

    分离碘和水的混合物

    _______

    _______

    从海水中获取粗盐

    _______

    _______

    ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：

    a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

    回答下列问题：

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。

    (3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。

    ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线

    ②容量瓶使用时底部残留有水

    ③定容时眼睛俯视刻度线

    ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（ ）
    A.范德华力、范德华力
    B.范德华力、共价键
    C.共价键、范德华力
    D.共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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