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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

    分析 A．氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质；
    B．原子晶体的熔点可能比离子晶体高；
    C．稀有气体分子间存在分子间作用力；
    D．H2O是V形分子．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力，决定物质的物理性质，物质的稳定性由化学键决定，故A错误；
    B．原子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅的熔点比NaCl高，故B错误；
    C．稀有气体分子间存在分子间作用力，稀有气体形成的晶体中分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，故C正确；
    D．H2O是V形分子CS2、C2H2都是直线形分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、分子的构型以及粒子间作用力的考查，侧重学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染．水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是（　　）
    A．石灰水[Ca（OH）2]B．盐酸
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．纯碱（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2-
    C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

    （4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
    ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是1：1．
    ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
    B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
    C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
    D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

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