Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是
（ ）
A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④
B．若分别加入25mL 0.1mol?L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，四种溶液的pH均减小

Answer 1

【答案】分析：A、溶液PH碱最大，其次是水解呈碱性的盐溶液，中性溶液，水解酸性的溶液，弱酸，强酸；
B、根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
C、稀释时强碱的变化程度大
D、升温促进盐类水解，弱电解质电离；水溶液中离子积增大；
解答：解：A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，对水的电离影响不大，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，故A错误；
B、等体积等浓度混合后，按照1：1和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，④中CH₃COOH NH₄Cl；HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故B正确；
C、稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D、升温①Na₂CO₃溶液水解促进氢氧根离子浓度增大，PH增大； ②CH₃COONa溶液水解促进，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大； ③NaOH溶液中离子积增大，溶液PH减小； ④CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液离子积增大，溶液PH减小；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液PH的分析判断，溶液稀释的影响，弱电解质的电离平衡，弱离子的水解平衡应用，题目难度中等．