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    20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称 A钠，C硫；
    （2）CB2与 E2B2反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；
    （3）写出D元素形成的单质的结构式N≡N；
    （4）写出下列物质的电子式：
    E与B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
    （5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（“离子”“共价”）化合物，A2B2 中所含化学键类型有离子键、共价键．

    分析 A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

    解答 解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
    （1）由上述分析可知，A为钠元素，C为硫元素，
    故答案为：钠；硫；
    （2）SO2与 H2O2反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
    （3）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，
    故答案为：N≡N；
    （4）E与B形成的化合物为H2O、H2O2，电子式分别为、；D、E形成的化合物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
    故答案为：、；；
    （5）A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，为共价键．
    故答案为：离子；离子键、共价键．

    点评 本题以元素推断为载体，考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握与运用，是对学生能力的综合考查．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．CH3COOH和HCOOCH3
    C．和   D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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