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    3．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算4g NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液的浓度均与原溶液浓度相等．

    解答 解：4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，解在10mL水中，再稀释成1L，稀释后NaOH溶液物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液与原溶液浓度相等，即从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，
    故答案为：0.1mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度计算、溶液性质，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：
    相关化合物的物理常数
    物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
    苯酚941.0722182
    丙酮580.789856.5
    异丙苯1200.8640153
    回答下列问题：
    （1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
    （2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
    （3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
    （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
    a．NaOH   b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图1所示．

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请答下面问题：
    （1）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷自燃，
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①溶液X中含有Na+
    ②溶液X中含有Cl-
    （6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同学将装置A的示意图画成图2，该示意图中明显的错误是没有（用酒精灯）加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

    （1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
    ①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    ②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）．
    （2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则
    ①A的化学式为Mg3N2；
    ②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．（用微粒浓度表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为：57mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在反应Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
    （1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N．（填元素符号）
    （2）该反应中氧化剂为HN03，还原剂为Cu； 氧化产物为Cu（NO3）2，还原产物为NO2．
    （3）用双线桥法，只标出该反应的电子得失方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）．可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AH．
    A．容量瓶   B．试管   C．温度计  D．烧瓶   E．量筒  F．烧杯  G．锥形瓶    H．分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列推断正确的是（　　）
    A．NH3溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3属于电解质
    B．某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为 14：3，则该气体一定为纯净物
    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
    D．尽管 NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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