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    用石墨做电极，电解1 mol/L的下列水溶液，溶液的pH保持不变的是

    A．

    HCl

    B．

    NaOH

    C．

    Na2SO4

    D．

    NaCl

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ，负极反应为
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，负极反应为
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
    18
    18
     g．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
    0.03NA
    0.03NA
    ，消耗H2的质量为
    0.03
    0.03
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
     
    _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
     
    g．
    （2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
    其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
     
    mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第一次月选4考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________

    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________                  ，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建南平政和一中高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    （１１分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为                  ，负极反应为                          ；

    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                   ，负极反应为                           ；

    若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为          g。

    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）

    =0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为           ，消耗H2的质量为         。

     

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