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    17．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+　②Fe2+　③Fe、Fe2+　④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．AB段铁元素以①形式存在B．CD段铁元素以③形式存在
    C．BC段铁元素以④形式存在D．以上说法均不正确

    分析 在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O此时铁元素在溶液中以Fe3+存在，在B点时，硝酸恰好反应完全，即AB段；
    继续加铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液中Fe2+的量逐渐增多，Fe3+的量逐渐减少，即BC段；
    在C点时，溶液中的Fe3+恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2+的量不再增多，即CD段．据此分析．

    解答 解：在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O此时铁元素在溶液中以Fe3+存在，在B点时，硝酸恰好反应完全；
    继续加铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液中Fe2+的量逐渐增多，Fe3+的量逐渐减少，即BC段；
    在C点时，溶液中的Fe3+恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2+的量不再增多，即CD段．
    A、在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始发生的反应为：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，则在AB段铁元素①Fe3+以形式存在，故A正确；
    B、在C点时，溶液中的Fe3+恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2+的量不再增多，此时铁元素以③Fe、Fe2+的形式存在，故B正确；
    C、在B点时，硝酸恰好反应完全，继续加Fe，部分铁离子与Fe反应生成亚铁离子，发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，则溶液中存在④Fe2+、Fe3+，故C正确；
    D、综上分析可知，ABC均正确，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了混合物的定性分析，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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