公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是( )
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种取代物都难溶于水
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下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．常温下铝与氧气反应：2Al+O2＝Al2O3
C．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu
D．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca (OH)2 ＝CaCO3 ↓+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe x O晶体密度ρ为5.71g·cm–3，晶胞边长为4.28×10–10m（铁原子量为55.9，氧原子量为16.0）。求：
（1）FexO中x的值（精确至0.01）。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2+ 和Fe3+，在Fe2+ 和Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数为多少？（精确至0.001。）
（3）写出此晶体的化学式。
（4）描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状（即与O2– 距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？
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在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为( )
A．N层 B．M层
C．L层 D．K层
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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
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化学式为C8Hm的烷烃，m值等于________；CnH22的烷烃，n值等于________；相对分子质量为212的烷烃的分子式为________。
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某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是( )
A．C2H6 B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
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某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是( )
A．92 B．69
C．46 D．32
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子
如右表所示：
| 阳离子 | Ag＋、Na＋ |
| 阴离子 | NO3－、SO42－、Cl－ |
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。
（3）写出b电极上发生的电极反应 ；
写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。
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