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    9．某有机物A的结构为（），下列关于A的叙述中错误的是（　　）
    A．该物质在一定条件下能发生缩聚反应
    B．该物质的核磁共振氢谱（1H-NMR）上共有7个峰
    C．1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应
    D．该物质能与Na、NaOH、NaHCO3、盐酸等物质反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH、-COOH可发生缩聚反应，氨基、-COOH可发生缩聚反应，故A正确；
    B．分子中含有9种类型的H原子，共有9个峰，故B错误；
    C．只有酚-OH的一个邻位可与溴水发生取代反应，1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应，故C正确；
    D．含-COOH，能与Na、NaOH、NaHCO3反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚与氨基酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）
    A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（　　）
    A．硝酸钾中混有氯化钠B．炭粉中混有氧化铜粉末
    C．水中混有酒精D．食盐中混有碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列化学用语的表述不正确的是（　　）
    A．质子数与中子数相等的氢原子符号${：}_{1}^{1}$H
    B．乙烯的比例模型：
    C．双氧水的电子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
    D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
    D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．DIDP常温下为液体，工业上常用作树脂或塑料增塑剂，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，制备邻苯二甲酸二异癸酯（DIDP）的主要操作步骤如下（夹持和加热装置已略去）：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯（）、95.7g异癸醇及邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为从分液漏斗下端放出粗产品于烧杯中．
    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

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