【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为_____________；
（2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是__。
A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂
【答案】2A
B减慢＞BD
【解析】
（1）由图可以知道,从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为0.6mol:0.3mol=2:1，所以该反应的化学方程式为2A
B。
（2）降低温度，正逆反应速率都减慢；
（3）第4min时，A的物质的量仍在减少，B的物质的量仍在增加，因此反应仍向正反应方向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为v(正)＞v(逆)；
（4）A.恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，A错误；
B.缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，B正确；
C.恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，C错误；
D.平衡后加入催化剂，反应速率增大，D正确。
答案选BD。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种有机物的相互转化图如下：
请回答：
（1）乙烯的电子式是______________________。
（2）反应①的反应类型是____________________。
（3）X→Y的化学方程式是___________________________。
（4）X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
试管b中一般加入_________________________溶液，从试管b中分离出W的方法是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是（ ）
A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快
B. 升高温度，化学反应速率会加快
C. 升高温度，化学反应速率会变慢
D. 升高温度，固体碳能充分燃烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醋硝香豆素为抗凝血药，临床上主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病，通过以下方法合成(部分反应条件省略)醋硝香豆素。
已知：
+H2O
（1）E和G反应的类型是_______；D的化学名称为_______，醋硝香豆素中含有的官能团名称为_______。（2）C→D的化学方程式为_____________________________。
（3）写出G的结构简式________________。
（4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，设计以CH3CH3和
合成
的路线流程图(无机试剂任选)。____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据图回答下列问题：
(1)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。
(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是
A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源B 极的名称是_______________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。
（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）装置丁中的现象是__________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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