练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
    B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应
    C．与NaOH的醇溶液共热反应
    D．在催化剂存在下与H2完全加成

    分析 A、卤代烃在碱性条件下发生的是水解反应，其实质是卤素原子被羟基取代；
    B、甲苯在FeBr3存在下与液溴发生取代反应，取代的是苯环上的氢原子；
    C、根据氯代烃的消去反应实质来判断；
    D、苯环和碳碳双键均可以被氢气加成，完全加成即均变为单键．

    解答 解：A、CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH，无同分异构体，故A错误；
    B、甲苯在铁粉存在下与液溴发生取代反应，可以取代苯环上的氢原子，苯环上含有三种氢原子，所得产物存在同分异构体，故B正确；
    C、与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯，无同分异构体，故C错误；
    D、在催化剂存在下与H2完全加成只能得到乙苯一种产物，无同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以加成反应与消去反应为载体，考查同分异构体、常见有机物的性质等，注意理解加成反应与消去反应的反应原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）（按系统命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
    （2）分子式为C15H20O4； 分子式C11H16
    （3）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式CnH2n-12（n≥10）
    （4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    ①乙的结构简式为   
    ②丙的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgCNi3； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团名称是酚羟基 F的结构简式
    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
    ①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 
    （4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列问题
    （1）2，3-二甲基-4-乙基已烷结构简式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
    （2）2-甲基-1-戊烯结构简式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物的结构简式C（CH3）4．
    （4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称3，3-二甲基戊烷．
    （5）1，3-丁二烯的键线式 （已知乙醇的键线式为）
    （6）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇催化氧化时，断裂的键是：1，5．（填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）写出物质B的电子式
    （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将D溶液在HCl气流中蒸干．
    （4）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B 滴定前锥形瓶有少量水
    C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案