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    10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

    分析 A．电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应；
    B．二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应；
    C．随反应的进行，稀硫酸不与Cu反应；
    D．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应．

    解答 解：A．电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应，相当于CO与Na2O2反应生成碳酸难，CO完全消耗，故A不选；
    B．二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应，干冰完全消耗，故B不选；
    C．随反应的进行，稀硫酸不与Cu反应，则Cu、硫酸均不能完全消耗，故C选；
    D．反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查浓硫酸的性质及Na2O2的性质，侧重化学反应的考查，明确物质的性质及特性即可解答，注意量对反应的影响，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-?[CuCl4]2-（绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）
    A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A．在1.8g18O2中含有NA个质子
    B．28gC2H4中含有4NA个C-H键
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
    （1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
    ①缓慢滴加足量盐酸
    ②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
    ③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
    正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3（若c1大于0）
    B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
    C．c1=0.04
    D．0≤c2≤0.42

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：
    物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
    △H/
    kJ•mol-1    		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
    ①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
    ②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成）．
    a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
    b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
    ①A、B、C的化学式为：
    A、NaOH或NH4Cl；
    B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
    C、BaCl2或Na2SO4．
    ②B+C反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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