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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6NA
    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，则Na+个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L

    分析 A、三氧化硫中含3个氧原子；
    B、铁粉的物质的量不明确；
    C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    D、将过氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．

    解答 解：A、三氧化硫中含3个氧原子，故2mol三氧化硫中含6mol氧原子即6NA个，故A正确；
    B、铁粉的物质的量不明确，故铁粉和浓硫酸反应后转移的电子数无法确定，故B错误；
    C、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故当c（CO32-）=1 mol/L，钠离子浓度大于2mol/L，则钠离子的个数大于2NA个，故C错误；
    D、将过氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
    （3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）．
    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
    （5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
    假设二：该白色沉淀为CaSO4；
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品红溶液．
    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
    请回答洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作
    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有品红溶液（试剂）的试管中．若出现若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色现象，则假设一成立．
    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
    （6）装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．有关肉桂酸甲酯的叙述中，不正确的是（　　）
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应
    D．不可能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
    选项气体试剂现象结论
    AX酸性高锰酸钾溶液溶液褪色X一定SO2
    BNH3酚酞试液溶液变为红色氨水呈碱性
    CNO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性
    DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol-1，101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1
    C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ•mol-1
    D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．都属于碱性氧化物B．溶于水后所得溶液的成分相同
    C．阴、阳离子个数比不同D．氧元素的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（　　）
    选项待提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH3（H2O）浓硫酸洗气
    B乙醇（H2O）生石灰分液
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D苯（苯酚）溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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