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    【题目】完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）

    A. 除去CO2气体中的HCl气体

    B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

    C. 分离CCl4中的Br2

    D. 分离植物油和氯化钠溶液

    【答案】D

    【解析】

    A、CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，在用氢氧化钠除去二氧化碳中氯化氢的同时，会将二氧化碳除去，不能达到目的，故A错误；

    B、除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，可用加热的方法，氯化铵在加热条件下易分解，不能用蒸馏的方法，故B错误；

    C、分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误；

    D、由相似相溶原理可知，植物油与氯化钠溶液互不相溶，可以采用分液的方法进行分离，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：

    反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

    反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

    (2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

    (3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

    ①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

    ②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

    ③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

    A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

    A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2

    C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素性质的比较，正确的是

    A.金属性强弱: Na >KB.原子半径大小: O > S

    C.非金属性强弱: F >ClD.最高正化合价: C > N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

    D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

    反应原理:

    反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.

    主要物料及产物的物理参数:

    名称

    溶解度

    密度

    熔点℃

    沸点℃

    溶解度

    水

    乙醚

    环己醇

    无色,有刺激性气味

    0.9624

    25.93

    161.5

    5.67g/100mL

    环己酮

    无色,有枣激性气味

    0.9478

    ——

    155.7

    2.4g/100mL

    实验装置:

    实验步骤:

    ①投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.

    ②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中，当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);

    ③蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;

    ④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。

    请回答下列问题：

    （1）装置A的名称是.

    （2）完成并配平反应方程式:

    _____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

    （3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.

    （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.

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