如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图.下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反
应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列对化学科学的认知不正确的是
A.化学是一门以实验为基础的自然科学 |
B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
D.化学研究会造成严重的环境污染,人类终将毁灭在化学物质中 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法
C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O( l ) kJ·mol-1
CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O( l ) kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O( l ),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6 min时,测得n(SO2) = 0.4 mol,若反应只进行到3 min时,容器内n(SO2)为:
A.小于1.2 mol B.0.8 mol
C.大于0.8 mol D.小于0.8 mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题9个空,每空2分,共18分)
Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理: 。
(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。
(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式: 。
Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理: 。写出在氨气的出气口处,检验有氨气生成的操作: 。
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式: 。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式: ;
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜,下列试剂能实现的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤
C.Cl2(HCl),饱和食盐水,洗气
D.CO2(SO2),饱和NaHCO3溶液,洗气
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为________________________。
X的物质的量浓度减少了____________,Y的转化率为_________________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是________。
A.t1时刻,增大了X的浓度
B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积
D.t1时刻,使用了催化剂
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后,溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
(3)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________,区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
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