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    17．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（　　）
    A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
    C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

    分析 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，据此解答．

    解答 解：某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，处于于第2周期ⅤA族，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，N元素化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5，故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
    B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
    C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
    D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应的是（　　）
    A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
    实验         金属GLMR
    和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
    和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
    和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
    根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
    A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为H2O．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
    b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
    Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
    Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）
    A．水沸腾汽化
    B．水加热到1500℃开始分解
    C．熔融的氯化钠
    D．煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的（　　）
    A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ•mol-1，相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积相同，则铁和铝的用量关系正确的是（　　）
    A．质量比为1：1B．质量之比为28：9
    C．物质的量之比为2：3D．物质的量之比为1：1

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