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    【题目】化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）

    A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

    B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

    C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

    D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

    【答案】C

    【解析】

    A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

    B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，B正确；

    C．SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

    D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

    故选C。

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    【题目】能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
    A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
    B.在水中滴入稀H2SO4
    C.在水中加入Na2CO3固体
    D.在水中加入氯化铝固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
    （3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
    （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

    (1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。

    (2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。

    (3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）
    B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是 ( )

    A. 干馏B. 分馏C. 蒸馏D. 萃取

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    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水

    C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应

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    【题目】下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

    下列说法错误的是（ ）
    A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
    B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
    C.正反应活化能比逆反应活化能高
    D.在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

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    【题目】茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ）
    A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
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    C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

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