Question

10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量
• B． pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中水的电离程度
• C． 相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量
• D． 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量浓度

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
D．碳酸根离子与铵根离子相互促进水解．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，故B错误；
C．相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量前者小于后者，故C错误；
D．碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意弱电解质电离特点，易错选项是C．