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    金属a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

    A.导线上有电流，电流方向由b向a

    B.a极质量减小，b极质量增加

    C.b极上放出氢气

    D.a极发生氧化反应，b极发生还原反应


    选C。由题意知，a、b、H、Cu的活泼性由强到弱的顺序为a>b>H>Cu，则a、b及CuSO4溶液构成的原电池中，a作负极，b作正极，溶液中的Cu2+在b极上得到电子析出，从而使b极质量增加，b极上不会产生H2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    ①CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH） ②12C60和石墨  ③35Cl和37Cl   ④乙醇和乙二醇

    ⑤和   ⑥和

    （1）互为同位素的是　　；

    （2）互为同系物的是　　；

    （3）互为同素异形体的是　　；

    （4）互为同分异构体的是　　；

    （5）既不是同系物，又不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    (1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

                                                                       。

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

    _____________(填序号，下同)。

    ①密度　   ②颜色　   ③溶解性　  ④热稳定性　  ⑤与氧气反应

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

    ①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是                                      。

    Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    （4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为                                                    

    已知：X的化学式类似下列化学式

    氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4

    （5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称             

    ②装置中安全管的作用原理是                                            

    ③样品中氨的质量分数表达式为                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

    ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

    ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

    请填空:

    (1)①引发铝热反应的实验操作是　                        ,

    产物中单质B是　　　　                         。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为　　　　,c(Fe2+)为　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1

    B.SO2为0.25 mol·L-1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

    D.SO3为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    (1)该反应的反应物是　　　　，生成物是　　　　。

    (2)化学方程式为　                                                  。

    (3)反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为　　　　，若不能，则其原因为　　　　　               　　　　　。

    (4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达

    到了　　　　状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

    　

    A．

    容量瓶事先未烘干

    　

    B．

    定容时俯视观察液面

    　

    C．

    未用蒸馏水洗涤烧杯

    　

    D．

    定容后，摇匀时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

    （1）反应中　　元素被氧化，　是氧化剂．

    （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

    ①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    ②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．

    下列正确的选项是（　　）

    　

    A．

    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1

    　

    B．

    CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

    　

    C．

    若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

    　

    D．

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

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