在恒容的密闭容器中.可逆反应X△H＞0.达到平衡时.下列说法正确的是( ) A.充入少量He使容器内压强增大.平衡向正反应方向移动B.升高温度.平衡向正反应方向移动.容器内压强一定减小C.继续加入少量X.X的转化率减小.Y的转化率增大D.继续加入少量Y.再次平衡时.Y的体积分数一定比上次平衡小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B、升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小

C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；
D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．

解答： 解：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故A错误；
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小，故B错误；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；
D、继续加入少量Y，根据先放大再压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

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，
（2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲

乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）乙容器中反应达到平衡时，N₂O₄的转化率

．
（4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是

（填序号）．
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B．保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度
C．保持容器体积不变，向容器中通入适量的N₂O₄．

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．
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；
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