练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
    B、升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小
    C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
    D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；
    B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小；
    C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；
    D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．
    解答： 解：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故A错误；
    B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小，故B错误；
    C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；
    D、继续加入少量Y，根据先放大再压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属硬度很大
    B、加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C、钠在空气中燃烧生成氧化钠
    D、钠的熔点很高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A、用蒸馏的方法制取蒸馏水
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（　　）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
    D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
    B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
    C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
    D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6mol N2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应，反应过程中，在甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等．请回答下列问题：
    （1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）
     
    ，
    （2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）乙容器中反应达到平衡时，N2O4的转化率
     
    ．
    （4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．保持温度不变适当压缩乙容器的体积
    B．保持容器体积不变，适当升高甲容器的温度
    C．保持容器体积不变，向容器中通入适量的N2O4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    容量瓶上没有标记的是（　　）
    A、标线B、温度
    C、物质的量浓度D、容积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
    A、推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
    B、BHT与都能使酸性KMnO4退色
    C、方法一和方法二的反应类型都是加成反应
    D、BHT与具有完全相同的官能团

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案