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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，反应速率可能减小
    B．需要加热的反应一定为吸热反应
    C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动
    D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护

    分析 A．升高温度，反应速率增大；
    B．放热、吸热反应与是否加热无关；
    C．催化剂同等程度改变反应速率；
    D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化．

    解答 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A错误；
    B．放热、吸热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热反应，但需要高温下进行，故B错误；
    C．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故C正确；
    D．金属为阳极，如不是惰性电极，易被氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及多角度的知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（　　）
    A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
    ①胆矾  ②氯化铝  ③硫酸铝  ④碳酸钠  ⑤碳酸氢钠  ⑥氯化铜．
    A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．用pH试纸测定氯水的pH
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有M金属的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，得到氢气0.56克，则金属M可能是（　　）
    A．MgB．AlC．ZnD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-l
    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
    科研小组将MgCl2•6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是抑制MgCl2的水解．
    ②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl，Cl2．
    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3mol电子生成Al的质量为27g．
    （5）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②热分解法  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
    A：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
    B：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．
    C：Hg、Ag等不活泼金属②．
    D：V、Cr、Mn、W等高熔点金属③．
    （2）写出海水提溴中用二氧化硫的水溶液富集溴元素的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    （3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当29kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ?，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-1×106KJ/mol．

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