Question

【题目】按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。

(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ________________________________；________________________________________。

Answer 1

【答案】 是否与水发生氧化还原反应 CaO SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4 NH3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(其他合理答案均可)

【解析】（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是是否与水发生氧化还原反应；（2）A组中的根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：SO2＋CaO＝CaSO3、2CaSO3＋O2＝2CaSO4；（3）Al(OH)3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al(OH)3时，应选用D组中的氨水，反应为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，二氧化氮溶于水制备硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。