已知下列热化学方程式: ① Cl 2 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol ② CaCO3 (s) CaO Δ H = +178.2 kJ/mol ③ 2Na 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol 请回答: (1)上述反应中属于放热反应的是 .属于吸热反应的是 . 时.Δ H = kJ/mol. 完全分解时.吸收的热量为 kJ. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

（1）①③； ② （2）—411.0 （3） 1782 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出以下物质的结构简式：A_____________，F____________，C_________。

(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。

(3)写出以下反应的化学方程式：

A—→B：_________________________________________________________；

G—→H：______________________________________________________。

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为___________________________。

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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

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在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2++4Cl- 2-+4H2O能使黄绿

（蓝）（绿）

色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是

A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入AgNO3 D、加入食盐晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

A 加催化剂

B加大X的投入量

C 升高温度

D增大体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2 ΔH3=-566.0kJ/mol （反应热）

____________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

A．升温	B．增大H2O(g)的浓度
C．增大压强	D．使用合适的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

A．2molA+1molB B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD D．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。

（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）。

（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

（5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

① 该条件下N2的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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