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    下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
    C

    试题分析：A、化石燃料的燃烧是放热反应，反应物的能量高于生成物，图象不符合，错误；B、植物光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，过程中反应物能量低于生成物，错误；C、中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，正确；D、氢气与氯气的反应是放热反应，反应过程中拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应放出的能量高于吸收的能量，反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．-2878kJ/molB．-2658kJ/mol
    C．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是 (     )
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需要吸热的是　（　　）
    A．H2→2HB．Fe + S FeS 　C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．2Cl→Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
    （1）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
    ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ________
    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

    ①脱氢反应的△H_____0，600K时，Y点甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
    ②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。
    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由__________________________________________________________________________。
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3-OH的脱氢实验：
    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝              ；实验温度T1   T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （4）用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。则该电池的负极反应式为：
    ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于吸热反应的是
    A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(        )
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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