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    【题目】乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是(　　)
    A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
    B.乙醇分子之间易形成氢键
    C.碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
    D.乙醇是液体，而乙烷是气体

    【答案】B
    【解析】结构决定性质，乙醇与含相同碳原子的烷烃的结构相比，最大的差别在于乙醇中含有羟基官能团，而羟基官能团能够形成氢键，所以醇中氢键的存在是导致其沸点较高的主要因素。
    【考点精析】本题主要考查了氢键的存在对物质性质的影响的相关知识点，需要掌握氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.大理石和盐酸的反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
    B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO +2H2O+4NH4+
    C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClO
    D.电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
    请回答下列问题：
    （1）写出金属A与水反应的离子方程式 ．
    （2）写出反应④化学方程式： ．
    （3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象： ．
    （4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是
    A.氯化钠溶液
    B.碳酸钠溶液
    C.硫酸铜溶液
    D.氯化铵溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂才能实现的是

    A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
    B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
    D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是

    A. 工厂可用静电除尘与胶体性质无关

    B. 可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸

    C. 氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。

    D. 矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A.天然气的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

    C.酒精类饮料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
    B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
    C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
    D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验

    （1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。

    a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。

    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

    a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。

    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。

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