求(1)原合金中镁、铝的质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
解析:由图知
由Mg~Mg(OH)2, Al~Al(OH)3?
24 58 27 78?
X 11.6 y 7.8??
所以x=
(2)由于盐酸与镁、铝反应,也与氢氧化钠溶液反应,因此求盐酸的浓度,必须把反应的盐酸的物质的量加起来。由三个反应的方程式得:?
Al~3HCl Mg ~ 2HCl HCl~NaOH?
0.1 mol n1 0.2 mol n2? n3?0.02×5?
解得:?n1=0.3 mol ?n2=0.4 mol ?n3=0.1 mol?
所以c(HCl)=8 mol·L-1??
答案:(1)m(Al)=
(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:德清三中2006-2007学年度第一学期高二期中考试化学试卷 题型:038
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镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中,两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题:(已知:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O)
(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。
(2)参加反应的镁的质量为___________________g。
(3)原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?L-1。
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镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中,两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题:(已知:4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O)
(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。
(2)参加反应的镁的质量为___________________g。
(3)原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?l-1。
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