【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2,同时产生电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.氧化银电极上的反应为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
B.石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.每转移4 mol电子,石墨电极产生22.4 L CO2气体
D.每30 g C6H12O6参与反应,有4 mol H+经质子交换膜进入负极区
【答案】B
【解析】
根据装置图,该微生物电池中,负极上是污水中的微生物发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,根据电极反应式进行解析。
A、注入污水的石墨一极是电池的负极,氧化银电极是正极,该电极上的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+═2Ag+H2O,故A错误;
B、注入污水的石墨一极是电池的负极,污水中的有机物在负极发生失电子的氧化反应C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+,故B正确;
C、氧化银电极是正极,该电极上不会产生二氧化碳,产生二氧化碳的是负极石墨,故C错误;
D、注入污水的一极是电池的负极,负极上C6H12O6失电子,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,n(C6H12O6)=30g÷180g/mol=mol,则每30 g C6H12O6参与反应,有4molH+经质子交换膜进入正极区,故D错误。
故选:B。
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【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C.当c(HCl):c(O2)进料比过低时,HCl的转化率较低,且不利于分离O2和Cl2
D.若HCl的初始浓度为c,进料比为1:1时,K(500℃)=
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NA
B. lg氢气含有NA个氢气分子
C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
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【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液,产生白色沉淀 | 蛋白质发生了盐析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞,后者红色更深 | 碳酸酸性强于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示,其总反应为:。下列说法不正确的是( )
A.放电时,A电极为作原电池负极
B.放电时,B电极反应式为
C.充电时,A电极反应式为
D.充电时,当电路中通过电子的电量时,A、B两极质量变化差为
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【题目】
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
(5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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【题目】pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法中正确的是
A.X是强酸,Y和Z是弱酸
B.稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)
C.稀释前电离程度大小为X>Z>Y
D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液
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【题目】化学与生产、生活等密切相关,从化学视角回答下列问题:
(1)电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量,有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。
(2)我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主,为减少SO2的污染和酸雨的形成,目前常应用石灰法脱硫。过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,最终生成CaSO4,有关反应的化学方程式为_______、______、_______。
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【题目】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
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