练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    名称：_______________

    3，4-二甲基辛烷

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，温度升高后，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
    锌
    锌
    （填名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
    H2O2或氯水
    H2O2或氯水
    ，该过程的现象为：
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色
    ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
    b
    b
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③将
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
    否
    否
    是、否）沉淀完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图示装置制取溴苯和溴乙烷．已知C2H5OH+HBr 一定条件 C2H5Br+H2O．溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃、熔点-119℃，密度为1.46g．cm-3．主要实验步骤如下：①向烧瓶中加入一定量苯和液溴；②向锥形瓶中加入乙醇至恰好没于进气导管口；③将A装置中纯铁丝小心向下插入液体中；④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

    请填写下列空白：
    （1）步骤①之前还应进行的一项操作是
    检查气密性
    检查气密性

    （2）装置A中纯铁丝的作用是
    催化作用
    催化作用
    ，导管a的作用是
    导气、冷凝回流
    导气、冷凝回流

    （3）C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用是
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出
    溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出

    （4）反应完毕后，U型管内的现象是
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体
    ；分离出溴乙烷时所用主要仪器名称是（只填一种）
    分液漏斗
    分液漏斗

    （5）步骤④中可否用大火加热
    不能
    不能
    ，理由是
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    易发生副反应生成乙醚、乙烯等
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A B
    D E F
    C G H
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是
    碳
    碳
    （填名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：
    D的非金属性比G强
    D的非金属性比G强
    的缘故．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    ；该物质溶于水后的溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第
    ⅦA
    ⅦA
    族元素．
    （5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
    C、F
    C、F
    （填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
    N2
    N2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚） 
    H2O/H+
    R-CH2CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
    C12H16O
    C12H16O
    ；
    （2）B的名称是
    正丙醇或1-丙醇
    正丙醇或1-丙醇
    ；A的结构简式为
    ；
    （3）写出C→D反应的化学方程式：
    ；
    （4）写出两种同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的两种同分异构体的结构简式：
    写出其中两种
    写出其中两种
    ；
    （5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）
    ．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
    H2
    C
    |
    Br
    -
    C
    |
    Br
    H2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案