练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
    （1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

    ①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是                                                                       
                                                                           。
    ②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
    B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
    （2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因                                                                       
                     。
    ②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作                                                                       
                                                                           。
    ③图（b）中丙装置的作用是               。
    ④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。
    （1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色
    ②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹a
    Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓ （酸与碱的中和反应写或不写均可）
    （2）①SO3＋H2O=H2SO4　
    H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
    或SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
    ②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色
    ③吸收SO2
    ④2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
    （1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。
    （2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁的叙述正确的是(　　)
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
    A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
    （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

    请回答下列问题：
    ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
    A→________→________→________→D。
    ②装置C的作用是_______________________________________________________。
    ③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    (1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
    (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
    A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。
    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。
    A.品红溶液              B.紫色石蕊试液
    C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为                              。
    (3)过程③中需加入的物质是　                             。
    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要             。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。
    A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　           。
    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（  ）
    A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
    A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案