①~⑧是元素周期表中的部分元素. 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答: (1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是 . (2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 . (3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是 . (4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱.用下图所示装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①~⑧是元素周期表中的部分元素。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

请回答：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。

（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。

（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。

b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

（1）HF（1分，写F不给分）

（2）（2分，写化学方程式或没配平不给分）

（3）（1分）

（4）a. （1分）

吸收中混有的气体（1分）

b. C中产生白色胶状沉淀（1分）

（2分，写、离子方程式均给分）

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）

（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）

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D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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．
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c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

．
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1：2

．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为

sp³

，甲醇分子内的O-C-H键角

小于

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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第三周期、第ⅠA族

．
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是

Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2-、C₂^2-

（填离子符号）．
（3）化合物X₂W₂的电子式是

．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是

2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是

c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

．
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（填化学式）．
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