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    有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（  ）
    A．不能确定原气体中是否含有SO2
    B．原气体中肯定有HCl
    C．原气体中肯定没有CO2
    D．原气体中肯定没有HBr、NO2
    D
    无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有和Cl-，证明气体中一定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则原气体中不一定含有HCl；没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)
    A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体
    B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
    D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    C
    		向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
    		研究沉淀的转化
    D
    		室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
    		研究催化剂对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X不一定含有SO42－
    B
    		向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
    		体系颜色无变化]
    		KCl不能使该平衡移动
    C
    		向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　　)
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    A
    		在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
    		产生白色沉淀
    		可以除去铁粉中混有的少量铝粉
    B
    		二氧化硫通入溴水中
    		溶液褪色
    		二氧化硫有漂白性
    C
    		向某溶液中加入NaOH并微热
    		产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
    		该溶液中一定含有N
    D
    		淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液
    		产生砖红色沉淀
    		淀粉水解可生成葡萄糖
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

    已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
    【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

    （1）图中支管的作用是_______________________。
    （2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
    （3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。
    A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．250 mL
    【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
     
    （4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
    （5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。
    选项
    		实验操作、现象
    		实验结论
    A
    		将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置
    		氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
    B
    		除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象
    		铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
    C
    		向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
    		该溶液中有SO42-
    D
    		甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色
    		萃取了浓溴水中的溴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B．通过乙装置实现化学反应：
    C．用丙装置测定盐酸的浓度
    D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

    (1)图中加入氧化剂的目的是            ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为            。

    (2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是       ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为            。
    (3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

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