体积相同的甲.乙两个容器中.分别都充有等物质的量的SO2和O2.在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).并达到平衡.在这过程中甲容器压强保持不变.乙容器保持体积不变.若甲容器中SO2的转化率为p%.则乙容器中SO2的转化率A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是一个正反应气体系数减小的反应，气体的总物质的量减小。在体积不变的容器内体系的压强逐渐减小，而在压强不变的情况下相当于“加压”，平衡右移，SO₂的转化率增大，所以乙容器内SO₂的转化率相对较小，故选C

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．H₂S的水溶液中，c(H⁺)与c(S^2—) 之比为2：1

B．( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—) 之比为2：1

C．一定温度下，将SO₃ (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO₂)与n(O₂) 比为2：1

D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是         。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为____________
②N₂的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　（填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　（填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　（填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是

A．第6

后，反应就终止了

B．

的平衡转化率为85%

C．若升高温度，

的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。
（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；
（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率        （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）     。
A．增大N₂O₄的起始浓度           B．升高温度
C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______移动，OH^－的浓度_____，NH₄⁺的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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