练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
    C
    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个正反应气体系数减小的反应，气体的总物质的量减小。在体积不变的容器内体系的压强逐渐减小，而在压强不变的情况下相当于“加压”，平衡右移，SO2的转化率增大，所以乙容器内SO2的转化率相对较小，故选C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
    B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
    C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
    D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
    （1）汽车尾气中NO的来源是         。                         
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
    （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              
    （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
    A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
    方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
    恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
    ②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
    mol·L—1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
    变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
    B．的平衡转化率为85%
    C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
    A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
    （3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
    ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
    B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
    C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案