Question

下列各组元素性质递变情况表述错误的是（　　）

• A、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
• B、N、O、F原子半径依次增大
• C、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
• D、P、S、Cl最高正价依次升高

Answer 1

分析：A．根据原子核外电子排布分析；
B．同周期元素从左向右元素原子半径逐渐减小；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
D．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数．

解答：解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．N、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径逐渐减小，故B错误；
C．Li、Na、K、Rb在同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，故C正确；
D．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．