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    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

    A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸互为同分异构体

    C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸相互之间能溶解

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇分子中只有C—O键，没有C=O键，故A错误；

    B．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；

    C．乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

    D．乙醇和乙酸可以互溶，D正确；

    综上所述答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA

    B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

    C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA

    D. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。

    （2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

    ①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。

    ④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

    C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

    D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

    a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形

    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：

    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

    ②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。

    ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。

    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。

    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

    （3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

    14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

    D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列四个图像：

    下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

    B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

    C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

    D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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