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    已知铷（Rb）位于周期表的第五周期、第ⅠA族，下列关于铷的说法正确的是（　　）
    A、RbOH的碱性比NaOH弱
    B、在钠、钾、铷三种单质中，铷与水反应最剧烈
    C、Rb的最高正化合价为+5
    D、RbNO3是共价化合物
    考点：碱金属的性质,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
    分析：A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    B．金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    C．最高正化合价等于族序数；
    D．RbNO3是离子化合物．
    解答： 解：A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故RbOH的碱性比NaOH强，故A错误；
    B．同主族自上而下金属性增强，故金属性Rb＞K＞Na，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故铷与水反应最剧烈，故B正确；
    C．Rb的最高正化合价为+1，故C错误；
    D．RbNO3是离子化合物，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查碱金属元素性质，难度不大，注意理解掌握同主族元素性质相似性与递变性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B、将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
    C、取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
    D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B、工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的
    C、淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
    D、Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当镁原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（　　）
    A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
    D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6
    B、c（OH-）=1×10-7mol/L
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、能使酚酞变红的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D、用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．
     
    ；
     
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
     
    ．
    A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
     
    ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    （填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
     
    （已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式
     
    ．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
     
    ．（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．
    资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
    资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
    请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
    （1）NaCl、KIO3、I2中属于强电解质的是
     
    ；下列物质中与KIO3属于同类物质的是
     
    （填序号）．
    ①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
    （2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是
     
    ，其分散质微粒的直径范围是
     
    ．
    （3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？
     
    （填“行”或“不行”），原因是
     
    ．

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