在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式___________________________。
(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。
(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
如图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
把下列四种X的溶液分别加入盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol/L B．25 mL 2 mol/L
C．10 mL 4 mol/L D．10 mL 2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
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现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________。
②石墨为________极，电极反应式：_____________________。
③电池总反应式：_____________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：__________________________________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：____________________________________________。
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在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g） H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
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×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N2H4燃烧生成4 mol液态水比生成4 mol气态水多放出44 kJ×4＝176 kJ的热量，故16 g(0.5 mol)N2H4生成液态水时放热为：
＋
＝408.82 kJ。
