在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2.当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热.已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量. (1)写出反应的热化学方程式 . (2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝-44 kJ·mol-1.则16 g 液态肼与足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄液态)和氧化剂H₂O₂，当它们混合时即产生大量N₂和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N₂H₄(l)与足量H₂O₂(l)反应生成N₂和水蒸气放出256.65 kJ的热量。

(1)写出反应的热化学方程式___________________________。

(2)已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则16 g 液态肼与足量H₂O₂(l)反应生成N₂和液态水时，放出热量______________kJ。

(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。

解析　(1)1 mol N₂H₄(l)燃烧放热：×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N₂H₄燃烧生成4 mol液态水比生成4 mol气态水多放出44 kJ×4＝176 kJ的热量，故16 g(0.5 mol)N₂H₄生成液态水时放热为：

＋＝408.82 kJ。

答案　(1)N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

(2)408.82

(3)生成N₂和H₂O，对环境无污染

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．① B．④

C．②③④ D．①②③

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现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N²^＋===M²^＋＋N　②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N²^＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．M、N、P、E B．P、M、N、E

C．M、N、E、P D．E、P、M、N

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al