【题目】下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2
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【题目】在密闭容器中,对于可逆反应M+3N2Q(g),平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A. M和N不能都为气体
B. 由上图可知, N一定为气体
C. 若正反应方向ΔH>0,则T1<T2
D. 其它条件不变,压强增大,混合气体的平均相对分子质量减小
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【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体,向 B 中充入 1 mol 空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A 室混合气体的物质的量为______,所含分子总数约______。
(2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。
(3)若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在______刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图1表示同温度下,pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为醋酸,且a 点溶液的导电性比b 点强
B. 图2 中纯水仅升高温度,不能使a点变到c点
C. 图3 表示25 ℃时,用0.100 0 molL-1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D. 用0.010 0 molL-1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图4 曲线,可确定首先沉淀的是I-
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【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
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【题目】A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
(2)写出下列反应的离子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____
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【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
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