练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问：
    （1）至少需要CaCO3多少克？
    （2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm-3．试问：
    （1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
    （2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
    （3）在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

    （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

    I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
    II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
    Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2         升。
    Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

    ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
    ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是          。
    ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问：

    （1）至少需要CaCO3多少克？

    （2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问：

    （1）至少需要CaCO3多少克？

    （2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案