Question

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比较中正确的是

1. A.
   原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
2. B.
   M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不相等
3. C.
   原子序数：N＞M＞X＞Y
4. D.
   碱性：M（OH）₂＞YOH

Answer 1

B
离子半径大小判断原则：层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
本题主要是根据离子所带电荷、离子半径的大小顺序（N^2-＞Y⁺＞M²⁺＞X⁺）来判断该元素所处周期表位置，最终判定元素种类。
四离子均含电子，说明不可能是H⁺，故可判定X⁺、Y⁺为每IA族元素，因为离子半径Y⁺＞X⁺，可知Y为钠元素，X为锂元素；
又由离子半径Y⁺＞M²⁺＞X⁺，可知M为镁元素；
又由N^2-＞Y⁺可知N元素可为氧或硫元素；
A项：原子半径：Na>S、Na>O，所以N的原子半径一定比Y小
B项：当M²⁺、N^2-分别为镁离子和氧离子时，核外电子数相同，当分别为镁离子与硫离子时，核外电子数后者大
C项：由于N元素不定，故原子序数大小不定
D项：碱性：NaOH>Mg（OH）₂
故答案为B