练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

    分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大；
    C．沉淀转化，向溶度积更小的方向移动；
    D．K与温度有关，而平衡发生移动时温度可能不变．

    解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行，故A正确；
    B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大，则反应速率加快，故B正确；
    C．沉淀转化，向溶度积更小的方向移动，则沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；
    D．K与温度有关，而平衡发生移动时温度可能不变，则改变压强、浓度使平衡移动时K不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与平衡移动，为高频考点，把握反应进行方向的判断、反应速率、平衡移动原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$为（　　）
    A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（　　）
    ①量筒　     ②表面皿　    ③烧杯　    ④试管⑤容量瓶     ⑥蒸发皿　    ⑦坩埚　    ⑧烧瓶．
    A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
    组别KMnO4溶液
    /ml    		H2C2O4溶液
    /ml    		10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ8.005.003.0020
    Ⅱ8.005.003.0030
    Ⅲ8.005.001.00202.00mL
    蒸馏水
    （1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
    （2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
    【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
    A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    B．3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA
    C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
    D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
    C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案